Свойства ковалентной связи. Для каких веществ характерна ковалентная связь

Опубликованно 06.12.2017 01:26

Почему атомы могут друг с другом и образуют молекулы? Что входит причиной возможного существования вещества, атомы разных химических элементов? Эти глобальные вопросы, основные понятия современной физической и химической науки. Представление об электронной структуре атомов и знание особенностей ковалентной связи, фундамент для большинства классов может ответить на них. Цель нашей статьи заключается в себя механизмы образования различных видов химической связи и особенностями свойств соединения, в молекулах.

Электронное строение атома

Электронные частицы материи, ее структурных элементах, которые имеют структуры, отражающих устройство солнечной системы. Как планеты вращаются вокруг Центральной звезды – солнца и электроны в атоме движутся вокруг положительно заряженного ядра. Для характеристики значительной ковалентной связи электроны, которые отошли на последнем энергетическом уровне от ядра и будет. Потому что их связь с собственным атома минимальна, вы сможете легко ядрами других атомов привлекает. Это очень важно для формирования Marathon взаимодействий, приводящих к образованию молекул. Почему именно молекулярная форма является основным способом существования материи на нашей планете? Посмотрим.

Важнейшее свойство атомов

Способность Electrical частицы взаимодействуют, что приводит к выигрышу в энергии, – их важная функция. Ибо в обычных условиях молекулярное состояние вещества более устойчивыми, чем атомная. Основные положения современного атомно-молекулярного учения объяснить, как принципы формирования молекул и свойства ковалентной связи. Напомним, что на внешнем энергетическом уровне атома от 1 до 8 электронов, в последнем случае слой будет завершен и поэтому очень стабильна. Такая структура внешнего уровня атомами благородных газов: аргон, Криптон, ксенон – инертные элементы, завершение-в любое время система Менделеева. Исключение здесь гелий, который находится на последнем уровне не 8, а только 2 электрона. Причина проста: в первом периоде всего два элемента, атомы имеют единственный электронный слой. Все остальные химические элементы на последнем, неполном слоя составляет от 1 до 7 электронов. В процессе взаимодействия атомов друг с другом будет стремиться быть электроны заполняют до октета и снова восстановление конфигурации атома инертного элемента. Это состояние может быть достигнуто двумя способами: потерей собственных или принятия чужих отрицательно заряженных частиц. Объяснить такую форму взаимодействия, как определить, какая связь – ионная или ковалентная - между ними возникают в реакции атомов.

Механизмы формирования стойкой электронной конфигурации

Представьте себе, что в реакции соединения двух простых веществ: металлов прийти органического натрия и хлора. Вещество из класса солей – хлорида натрия образуется. Она имеет ионный тип химической связи. Почему и как она возникла? Снова обратимся к структуре атомов исходных веществ. У натрия на последнем слое только один электрон находится, слабо связан с ядром из-за большого радиуса атома. Энергия ионизации всех щелочных металлов, к которым относятся натрия и мал. Поэтому электрон на внешнем уровне оставляет энергетический уровень ядра атома хлора привлекает и остается в своем отсеке. Это создает прецедент перехода атома Cl в виде отрицательно заряженных ионов. Теперь мы имеем дело уже не с электронным частиц, и заряженные катионы натрия и анионы хлора. В соответствии с законами физики между ними силы электрического возникают статического притяжения, соединения и образует ионную кристаллическую решетку. Рассмотрены нами механизм формирования ионного характера химической связи помогает значительно больше, чтобы узнать особенности и основные характеристики ковалентной связи. Общие Электронные Пары

Если ионная связь возникает между атомами элементов, сильно отличается электричества, т. е. металлами и неметаллами, ковалентная тип эффекта атомов появляется при смене как же и различных неметаллических элементов. В первом случае говорят о Polar, а в другом о форме полярной ковалентной связи. Механизм их образования общие: каждый из атомов частично дает совместное использование электронов, которые вели между собой попарно. Но пространственное расположение электронных пар относительно атомных ядер будет неодинаковой. Исходя из этого и различают виды ковалентной связи – неполярную и полярных. Наиболее часто в химических соединениях, состоящий из неметаллических атомов элементов, есть пара, состоящая из электронов с противоположными спинами, т. е. вращаются вокруг ядра в противоположных направлениях. Поскольку движение отрицательно заряженных частиц в пространстве приводит к образованию облака электронов, что в конечном итоге заканчивается их взаимное перекрытие. Каковы последствия этого процесса для атомов и к чему он приводит? Ковалентная связь физические свойства

Получается, что между центрами двух взаимодействующих атомов были темно-каштановые облака, которые имеют более высокую плотность возникает. Усиливает Электрический ядер будут статические силы притяжения между отрицательно заряженным облаком и атом. Бесплатно установить дозу энергии и сокращает расстояние между атомными центрами. Например, в начале формирования молекулы H2 - расстояние между ядрами атомов водорода составляет 1,06 И после наложения облаков и образование общей электронной пары – 0,74 А. Также ковалентная связь, образованная за счет описанных выше механизма, можно как на простых, так и сложных неорганических веществ. Его главная особенность – наличие общих электронных пар. В конце концов, после возникновения ковалентной связи между атомами, например, водорода каждый из них приобретает электронную конфигурацию инертного гелия и молекула имеет стабильную структуру.

Пространственная форма молекулы

Еще одно очень важное физическое свойство ковалентной связи направленность. Он зависит от ее пространственной конфигурации молекул вещества. Например, если заболел два электрона с сферической формы облаков линейные молекулы (соляной или брат) внешний вид. Форма молекулы воды, которые гибридизируются s - и p - облака - угловая и очень прочные частицы газообразного азота, которые имеют форму пирамиды.Структуры простых веществ – неметаллов

Выяснить, какой тип связи называется ковалентной, какие симптомы она имеет, сейчас самое время, чтобы с их разновидностями. Если во взаимодействии друг с другом атомов пинать одного и того же неметалла хлора, азота, кислорода, брома и т. д., то соответствующие простые вещества. Ваши общие электронные пары расположены на одинаковом расстоянии от центров атомов, а не переход. Для неполярных соединений с видом ковалентной связи такие симптомы: низкая температура кипения и температура плавления, нерастворимость в воде, диэлектрические свойства. Далее мы выясним, какие вещества ковалентная связь типична, при которой происходит смещение общих электронных пар.

Электроотрицательность и ее влияние на характер химической связи

Чтобы получить свойства конкретного элемента электроны от атома другого элемента в химии называется электричества. Шкала значений данного параметра, предложенный л. Polygon, можно во всех учебниках по неорганической и общей химии Большинство его значений – 4,1 EV - фтор, реже – других активных металлов и наименьший показатель характерен для щелочных металлов. Если между собой элементов, включить их электричества, это неизбежно, есть, реагировать, привлекать к своей сути, отрицательно заряженные частицы атома более чем пассивный элемент. Таким образом, физические свойства ковалентной связи напрямую зависит от способность элементов отдавать электроны в общее пользование. Образующиеся при этом общие пары не симметрично относительно ядер и смещаются в сторону более активного элемента.Особенности соединений с полярной привязки

К числу веществ, в молекулах общие электронные пары симметрично относительно атомных ядер, удастся, кислоты, соединения галоида водорода и кислотные оксиды. Это сульфат и нитрат кислоты, оксиды серы и фосфора, сероводорода, и т. д. например, молекулы хлорида содержит общую электронную пару экономить электроны водорода и хлора образуется. Он смещен ближе к центру атома Cl больше Electrical элемент. Все вещества с полярным соединением в водных растворах диссоциируют на ионы и проводить Электрический ток. Соединений, Полярная ковалентная связь, и мы, также имеют более высокие температуры плавления и кипения по сравнению с простыми веществами не-металлов.Способы Разрыва Химических Связей

В органической химии реакции замещения предельных углеводородов с галогенами, идти по радикальному механизму. Смесь метана и хлора на свету и при обычных температурах реагирует, так что молекулы хлора начинают частиц, которые Spare электронов. Иначе говоря, наблюдается разрушение общих электронных пар и образованием очень активных радикалов –Cl. Они способны таким образом воздействовать на молекулы метана, что происходит с теми, разорвать ковалентную связь между атомами углерода и водорода. Активные частицы образуется –Ч, а свободная валентность атома углерода принимает хлор-радикал, и первым продуктом реакции хлорметан. Такой механизм расщепления молекул называется Небесный. Если пара электронов переходит полностью во владение к одному из атомов, то говорят о поколения механизмом, типичным для реакций в водных растворах. В этом случае полярные молекулы воды усиление скорости разрушения химических связей Restore связи будут.

Двойные и тройные связи

Подавляющее большинство органических веществ и некоторые неорганические соединения, не содержащие в своих молекулах одну, а несколько общих электронных пар. Множественные ковалентной связи расстояние между атомами уменьшается и увеличивается устойчивость соединений. Говоря о них как о способных химически сопротивление. Например, азот в молекуле имеются три пары электронов, они должны быть защищены в структурной формуле три бинта и обуславливают его прочность. Простое вещество азот является химически инертным и вступает в реакцию с другими соединениями, например, с водородом, кислородом или металлами только при нагревании и повышенном давлении и в присутствии катализаторов.

Двойные и тройные связи присущи такие классы органических соединений, таких как ненасыщенные Diane углеводороды, а также вещества ряда этилена или ацетилена. Множественные связи обусловливают основные химические свойства: реакции присоединения и полимеризации, которые в местах их разрыва.

В нашей статье мы дали общую характеристику ковалентной связи и изучили их основные виды.

Категория: Культура