Основные гидроксиды и их химические свойства
Опубликованно 26.12.2017 02:50
До основных классов неорганических веществ, кроме оксидов, кислот и солей, представляют собой группы соединений, называемых баз или Хиросиме. Все они имеют план структура молекулы: обязательно содержат в своем составе один или несколько повернул дверную групп государств с ионом металла. Основные гидроксиды генетически связаны с окислами металлов и солями, это обусловливает не только их химические свойства, а также способы получения в лаборатории и промышленности.
Существует несколько способов классификации мотивы, основанные на характеристике металла, который является частью молекулы, и в способности вещества растворяться в воде. В нашей статье мы рассмотрим эти характеристики гидроксидов, а также изучение их химических свойств, от которых зависит применение разума в промышленности и повседневной жизни. Физические свойства
Вся причина, сформированных активов или типичных металлов твердые, с широким диапазоном температур плавления. По отношению к воде подразделяются на хорошо растворимые – щелочи и нерастворимые в воде. Например, гидроксиды, содержащие в качестве катионов элементы группы IA, легко растворяются в воде и являются электролиты сильные. Они мыльные на ощупь, разъедают ткани, кожи и называются щелочами. При диссоциации в растворе обнаруживаются ионы ОН-, которые определяются с помощью индикаторов. Например, фенолфталеин бесцветный, в щелочной среде становится малиновым. В качестве решения, и расплавы гидроксидов натрия, калия, бария, кальция, являются электролитами, то есть проводят Электрический ток, и считаются проводниками второго класса. На растворимые и одной из причин, наиболее распространенными в промышленности применяется около 11 соединений, например, таких как гидроксиды натрия, калия, аммония и т. д.
Структура молекулы фонда
Между катионом металла и анионы повернул дверную групп в молекуле вещества образуется ионная связь. Это достаточно надежный и прочный нерастворимый в воде, гидроксиды, поэтому полярные молекулы воды не способны разрушить кристаллическую решетку данного типа соединения. Щелочи это вещества, стойкие и практически не образуют при нагревании на оксид и воду. Таким образом, основные гидроксиды натрия и калия кипятят при температуре более 1000 °c, в то время, которые не разлагаются. Графические формулы всех причин, хорошо видно, что атом кислорода повернул дверную группу присоединении ковалентной связи с атомом металла, а другой-с атомом водорода. Структура молекулы и тип химической связи обусловливают не только физических, но и химических свойств веществ. Остановимся на них подробнее.Кальций и магний, и свойства их соединений
Оба элемента являются типичные представители активных металлов и могут взаимодействовать с кислородом и водой. Продукт первой реакции является основной блок оксида. Гидроксид виде экзотермического из-за процесса, идущего с выделением большого количества тепла. Фонд кальция и магния-это я поранился белый вот поэтому я приехал вещества. Для подключения кальция часто используются следующие имена: известковое молоко (если это суспензия в воде) и известняка водой. Будучи типичным основным гидроксидом Са(ОН)2 реагирует с кислотами и сообщи мне, как оксиды, кислоты и сообщи мне инфраструктур, например, в Хиросиме алюминия и цинка. В отличие от традиционных щелочей, теплостойкость, соединений магния и кальция под воздействием температуры разлагается на оксид и воду. В силу этих причин, в частности Са(ОН)2, широко используются в промышленности, в сельском хозяйстве и потребности человека. Давайте посмотрим на приложения, ниже.
Области применения соединений кальция и магния
Хорошо известно, что в строительстве применяют химический материал под названием ну или гашеной извести. Это является основой кальция. Чаша его получают в результате реакции воды с основной оксид кальция. Химические свойства основных гидроксидов позволяют широко использовать в различных отраслях национальной экономики. Например, для очистки от примесей в производстве сахара-сырца, для получения хлорной извести, отбеливание, хлопок и льняной пряжи. До изобретения развитие – наркотик, на основе кальция и магния, используемый в технологии умягчения воды, что позволило избавиться от гидрокарбонатов, которые ухудшают ее качество. Для этого воду кипятят с немного кальцинированной соды или гашеной извести. Вода, паста гидроксида магния можно применять в качестве лечебного средства для больных гастритом для снижения кислотности желудочного сока.
Свойства: основные оксиды и гидрооксиды
Наиболее важными для веществ этой группы являются реакции с кислотами оксиды, кислоты, сообщи мне основания и соли. Интересно, что нерастворимые основания, например, такие как гидроксиды меди, железа или никеля не удается получить прямой реакцией оксида с водой. В этом случае, в лаборатории получают реакцией между солью и щелочью. В результате, образуются фонда, которые выпадают в осадок. Например, получают голубой осадок гидроксида меди, зеленый осадок основания документа из железа. В будущем выпаривают до твердого похожи веществ к нерастворимым в воде Хиросиме. Отличительная особенность этих соединений заключается в том, что действие высокой температуры, разлагаются на оксид и воду, что можно сказать и о щелочах. Уже растворимые в воде основания являются термически устойчивыми.
Способность электролиза
Мы рассмотрим основные свойства гидроксидов, остановимся на другой линии, по которой можно отличить от основания щелочных и щелочно-земельных металлов, из нерастворимых в воде соединений. Это невозможность последних Сократа на ионы, под действием электрического тока. Напротив, расплавы и растворы гидроксидов калия, натрия, бария, стронция, легко из-за электролиза и являются проводниками второго класса.Получение оснований
Говоря о свойствах этот класс неорганических веществ, часть перечислить химические реакции, лежащие в основе их получения в лаборатории и в промышленных условиях. Наиболее доступным и экономически эффективным, можно считать, что метод термического разложения природного известняка, в результате которой получить отказался дать ей известь. Если проводить реакцию с водой, образуется гидроксид основного характера – Са(ОН)2. Смесь этого вещества с песком и водой называется раствор. Его по-прежнему используют для оштукатуривания стен, для кучи кирпича и других видов строительных работ. Отбеливатель также можно получить по реакции соответствующих оксидов с водой. Например: A2 + N2 = СО. Процесс-это красота будет выдавать большое количество тепла.
Взаимодействие щелочей с кислотами и сообщи мне оксидов
На химические свойства растворимых в воде оснований, можно отнести ее способность образовывать соли в реакции оксидов, которые содержат в своей молекуле атомы неметаллов, например, как диоксид углерода, диоксид серы или оксида кремния. В частности, гидроксида кальция используются для отвода газов и гидрооксиды натрия и калия для получения карбонатов. Оксиды цинка и алюминия, связанные с материнской вещества могут взаимодействовать с кислотами и щелочами. В последнем случае, могут образовывать сложные соединения, например, как Girona натрия.Реакция нейтрализации
Одной из наиболее важных характеристик, причин, как нерастворимое в воде и щелочам, является его способность реагировать с неорганическими или органическими кислотами. Эта реакция сводится к взаимодействию двух типов ионов: водорода и повернул дверную групп. Это приводит к образованию молекул воды: hcl + = KCI + N2 . С точки зрения теории электролитической диссоциации все реакции сводится к образованию слабого судьбу электролита – воды.
В этом примере, образовалась средняя соль – хлористый калий. Если для реакции взяты гидроксиды основного характера в количестве меньше, чем требуется для полной нейтрализации моя а кислоты, на внешний вид продукта, обнаружены кристаллы кислоты, соли. Реакция нейтрализации играет важную роль в процессах обмена веществ, которые развиваются в системах живых клеток и позволяет им через собственные демпфирования сложных нейтрализовать избыток ионов водорода, которые накапливаются в реакциях две тысячи одиннадцатый.
Категория: Культура
