Химические свойства щелочноземельных металлов. Список щелочноземельных металлов

Опубликованно 04.04.2018 07:27

Вторая группа периодической системы Менделеева содержит группу элементов, которые очень похожи по своим свойствам на щелочные металлы, однако уступает им в активности. Он состоит из бериллия и магния, а также кальций, стронций, барий и Радий. Они известны под названием - щелочноземельные элементы. В нашей статье мы познакомимся с их распространении в природе и применении в промышленности, но и важнейшие химические свойства щелочноземельных металлов учиться

Общие Характеристики

Все атомы из перечисленных выше элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по два электрона. Взаимодействие с другими веществами, укажите все свои негативные частицы, хотя и в состоянии катионы с зарядом 2+. В окислительно–восстановительных реакциях элементы ведут себя как сильные Восстановители. С увеличением заряда ядра, химические свойства щелочноземельных металлов и их активность усиливается. Они быстро окисляются на воздухе, образуя на своей поверхности оксидной пленки. Общие формулы всех оксидов – RO. Они соответствуют гидроксиды с формулой R(OH)2. Их основные свойства и Растворимость в воде возрастает с атомным номером элемента. Особые свойства бериллия и магния

В некоторых своих свойств первые два представителя подгруппы второй группы несколько отличаются от других щелочных элементов земли. Об этом свидетельствует, в частности, при их взаимодействии с водой. Например, химические свойства бериллия, что он вообще не реагирует с H2O. магний взаимодействует с водой только при нагревании. Но все элементы щелочноземельных металлов легко реагируют с ней при нормальной температуре. Какие вещества при этом образуются?

Основания щелочноземельных металлов

В качестве активных элементов, кальция, бария и другие представители группы быстро вытесняют водород из воды, результатом которых являются гидроксиды. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой протекает бурно, с выделением тепла. Растворы щелочного кальция, бария, стронция мыльный на ощупь, при попадании на кожу и слизистые оболочки глаз вызывают сильные ожоги. Первая помощь в таких случаях лечение раневой поверхности слабым раствором уксусной кислоты. Он нейтрализует щелочь и снижает риск некроза поврежденных тканей. Химические свойства щелочноземельных металлов

Взаимодействие с кислородом, водой и неметаллами – это главный список особенностей драгоценных металлов, во второй группе периодической системы химических элементов. Например, кальций также в нормальных условиях вступает в реакции с галогенами: фтор, хлор, бром и йод. Он соединяется при нагревании с серой, углеродом и азотом. Жесткое окисление – горение, заканчивается с образованием оксида кальция: 2Ca + O2 = 2 CaO. Взаимодействие металлов с водородом приводит к образованию гидридов. Они представляют собой тугоплавкое вещество белого цвета, с ионной кристаллической решеткой. Среди важных химические свойства щелочноземельных металлов, их взаимодействие с водой. Как уже отмечалось, продукт этой реакции замещения гидроксид металла. Также обратите внимание, что в подгруппе второй группы значительное место кальция занимает. Так сосредоточиться на его свойства. Кальций и его соединения

Содержание элемента в земной коре составляет до 3,5%, что демонстрирует его широкое распространение в составе минералов, таких как известняк, мел, мрамор и кальцит. В составе природного кальция содержит шесть типов изотопов. Он также содержится в природных источниках воды. Соединения щелочных металлов подробно в курс неорганической химии. Например, на уроке в 9 классе ученики, что кальций-это легкий, но прочный металл серебристо-белого цвета учить. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных элементов. Основной способ изготовления – электролиз расплавленной смеси солей хлорида кальция и фторида кальция. Среди наиболее важных химических свойств его реакции с кислородом, водой и неметаллами. Из соединений щелочных наибольшее значение для индустрии металлов имеют основе оксида кальция. Первое соединение получают из мела или известняка методом их выжигания.

Далее кальция из оксида кальция и воды образуется гидроксид. Смесь с песком и водой называется строительство известкового раствора. Он продолжает, применяться в качестве штукатурки и для соединения кирпичей при кладке стен. Раствор гидроксида кальция, называемого известковой водой, используют в качестве реагента для обнаружения углекислого газа. При пропускание углекислого газа через прозрачный водный раствор Ca(OH)2, наблюдается его помутнение вследствие образования нерастворимых осадков карбоната кальция. Магний и его свойства

Химия щелочноземельных металлов изучает свойства магния, внимание на некоторые его особенности. Это очень легкий, серебристо-белый металл. Магний, плавят в атмосфере с высокой влажностью, поглощает водяной пар-молекулы водорода. Остывая, металл практически полностью выделяет обратно в воздух. Он очень медленно реагирует с водой из-за образования малорастворимого соединения – гидроксид магния. Щелочи на магний не действуют вовсе. Не металл реагирует с некоторыми кислотами являются кислоты: сульфат с концентрированной плавиковой и, вследствие его пассивации и образованию на поверхности защитной пленки. Большинство минеральных кислот растворяют металл в сопровождении бурного выделения водорода. Магний является сильным восстановителем, он может заменить многие металлы из их окислов или солей:

BeO + Mg = MgO + Be.

Металл вместе с бериллия, марганца, алюминия считаются элементом для легирования стали. Особенно ценные свойства имеют магнийсодержащие сплавы - электрон. Их использование в самолетостроении и автомобилестроении, но и в деталях оптической техники.

Роль элементов в жизнедеятельности организмов

Примеры щелочноземельных металлов, соединения, которые часто встречаются в природе. Магний является центральным атомом в молекулах хлорофилла у растений. Он участвует в процессе фотосинтеза и является частью активных центров зеленого пигмента. Атомы магния фиксация световой энергии и преобразует ее в энергию химических связей органических соединений: глюкозы, аминокислот, глицерина и жирных кислот. Важную роль играет этот элемент в качестве неотъемлемой составной частью ферментов, регулирующих метаболизм в организме человека. Кальций – макроэлемент, ткани эффективное прохождение электрических импульсов в нервной. Присутствие его соли фосфорной кислоты в состав костей и зубной эмали придает ей твердость и прочность. Бериллий и его свойства

К услугам односпальные и металлы бериллий, барий и стронций. Рассмотрим бериллия. Элемент мало распространены в природе, в основном, входит в состав минералов, например, берилл. Это сорта, красочные примесей, образуя драгоценные камни: изумруды и аквамарины. Специфика физических свойств, высокая хрупкость и твердость. Отличительной особенностью атома элемента наличием на внешней стороне второй уровень энергии не восемь, как и во всех других щелочноземельных металлов, а только два электрона.

Следовательно, радиус атома и Иона непропорционально маленькая, большая энергия ионизации. Это обусловливает высокую прочность кристаллической решетки металла. Химические свойства бериллия также отличить его от других элементов второй группы. Он реагирует не только с кислотами, а также щелочами, вытесняет водород и образуя гидроксобериллаты:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2.

Металл имеет ряд уникальных особенностей. За счет падения рентгеновскими лучами, он используется для изготовления окон рентгеновских трубок. В атомной промышленности элемент считается лучшим замедлитель и отражатель нейтронов. В металлургии он применяется в качестве ценного сплава добавки, антикоррозионные свойства сплавов. Стронция и бария

Элементы довольно часто встречаются в природе и, таким образом, как ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЙ металл магний, входящий в состав минералов. Мы называем их: барит, Целестин, Estonian. Барий имеет белый тип пластичный металл серебристо -. Как кальций, представлен несколькими изотопами. На воздухе активно взаимодействует с компонентами – кислородом и азотом, образуя окиси и нитрида бария. По этой причине металл избегая контакта с воздухом, хранить под слоем парафина или минерального масла,. Оба металла при нагревании до 500°C образуют пероксиды.

Из них имеет практическое применение, используется пероксид бария, в качестве отбеливателя тканей. Химические свойства щелочноземельных металлов – бария и стронция, кальция на свойства. Однако их взаимодействие с водой протекает значительно активнее, и составляли основу сильнее, чем гидроксид кальция. Бария используется как добавка к теплоносителям геометрические, уменьшает коррозию, в оптике, в производстве электронных вакуумных приборов. Стронций востребованы в производстве солнечных элементов и люминофоров. Качественные реакции с использованием ионов щелочноземельных металлов

Соединения бария и стронция являются примерами щелочноземельных металлов, широко используется в пиротехнике из-за яркой окраски пламени их ионов. Так, сульфат или карбонат стронций карминово-красный отблеск пламени, и соответствующие соединения бария – желто-зеленый. Для обнаружения ионов кальция в лаборатории на пламя горелки несколько зерен насыпают хлористый кальций, пламя приобретает кирпично-красный цвет.

Раствор хлорида бария в аналитической химии используется для определения ионов в растворе сульфат-кислотного остатка кислоты. Если у Словения растворов образуется белый осадок сульфата бария, значит, в нем находились частицы SO42-.

В нашей статье мы будем изучать свойства щелочноземельных металлов и примеры их применения в различных отраслях промышленности.

Категория: Культура