Неорганические вещества: примеры и свойства

Опубликованно 25.05.2018 10:30

Каждый день человек взаимодействует с большим количеством объектов. Они сделаны из различных материалов, имеют свою структуру и состав. Все, что окружает человека, можно разделить на органическое и НЕОРГАНИЧЕСКОЕ. В этой статье мы рассмотрим, что представляют собой эти вещества, приведем примеры. Кроме того, мы определяем, какие неорганические вещества в биологии. Описание

Неорганических называются такие вещества, в которых нет углерода. Противоположны органической. Также к этой группе относят несколько углеродосодержащих соединений, например: цианиды; оксиды углерода; карбонаты; карбиды и другие.

Примеры неорганических веществ: воды; различных кислот (соляной, азотной, серной); соли; аммиак; углекислый газ; металлов и не металлов.

Неорганическая группа характеризуется отсутствием углеродного скелета, которое характеризуется органических веществ. Неорганические вещества по составу можно разделить на простые и сложные. Простые вещества представляют собой немногочисленную группу. Существует около 400.

Простых неорганических веществ: металлов

Металлы простые вещества, соединения атомов, что базируется на металлической связи. Эти элементы являются характерные металлические свойства: теплопроводность, Электропроводность, пластичность, яркость и другие. В этой группе выделяют 96 элементов. К ним относятся: щелочные металлы: литий, натрий, калий; машину металлы: магний, стронций, кальций; переходные металлы: медь, серебро, золото; легкие металлы: алюминий, олово, свинец; девушка: полоний, мухи, значок; Антонио и лантана: скандия, иттрия; у меня и актиний: урана, нептуния, плутония.

В основном в природе металлы находятся в виде руды железо и его соединения. Чтобы получить чистый металл без примесей, проводится его очистка. При необходимости, проведение сплава или другого лечения. Этим занимается специальная наука – Металлургия. Делится на черный и цветной.

Простых неорганических веществ: металлов, не

Неметаллы – химические элементы, которые не имеют металлических свойств. Примеры неорганических веществ: воды; азот; серы; кислород и другие.

Не металлов имеют большое число электронов на внешний уровень энергии его атомов. Это обуславливает некоторые свойства: улучшает способность объединять более электронов, проявляется в более высокой активности к окислению.

В природе можно найти не металлы в свободном состоянии: кислород, хлор, фтор, водород. А также твердые формы: йод, фосфор, кремний, селен.

Некоторые неметаллы имеют отличительное свойство – на друга и. То есть они могут существовать в различных моделей и форм. Например: газ кислород имеет модификации: кислород и озон; твердый углерод может существовать в таких формах: алмаз, графит, брать с собой и других.

Сложные неорганические соединения

Эта группа веществ, более многочисленной. Сложных соединений, которые отличаются в составе вещества различных химических элементов.

Рассмотрим более сложные неорганические вещества. Примеры и классификация представлена в статье.

1. Окислы азота, соединения, одним из элементов которых является кислород. Эта группа включает в себя: не плачьте (например, окиси углерода, окиси азота); цвет, оксиды (например, оксид натрия, оксид цинка).

2. Кислота-это вещество, состоящее из ионов водорода и кислотных остатков. Например, азотная кислота, серная кислота, сероводород.

3. Гидроксиды соединения, в которых присутствует группа. Классификация: основания, растворимые и нерастворимые щелочи – гидроксид меди, гидроксид натрия; кислородосодержащие кислоты – Туалет принесли, водорода трое против; отчет – гидроксид хрома, гидроксида меди.

4. Соль-это вещество ионов металла и остатки кислоты. Классификация: среднее: хлорид натрия, сульфид железа; кислот: - бикарбонат натрия, подсолнухи; основные: нитрат, сброшенная на Хиросиму, нитрат сыну есть; комплексы: тебя выдают натрия, тетрахлороплатинат калия; двухместные: я люблю квасцов; смешанный: сульфат алюминия, калия, меди хлорид калия.

5. Бинарные соединения и вещества, состоящие из двух химических элементов: Бразилии мужского кислоты; Бразилии мужского соли и другие.

Неорганические соединения, содержащие углерод

Данные вещества традиционно относятся к группе неорганических. Примеры веществ: Карбонаты - эфиров и солей угольной кислоты – кальцит, доломит. Карбиды, соединения неметаллов и металлов с углеродом – карбид бериллия, карбид кальция. Цианиды – соли синильная кислота – цианид натрия. Оксиды углерода – бинарное соединение углерода и кислорода – Garni и диоксида углерода из газов. Сто – вытекают из Тина кислоты – угольной кислоты, этом она кислоты. Дерево металла – строение металла и окиси углерода – карбонил никеля.

Свойства неорганических веществ

Все рассмотренные химические вещества являются отдельные химические и физические свойства. В целом, можно выделить отличительные особенности каждого из классов неорганических веществ:

1. Простые металлы: высокая электрическая и тепловая проводимость; металлический блеск; отсутствие прозрачности; прочность и пластичность; при комнатной температуре сохраняют твердость и форма (за исключением ртути).

2. Простые неметаллы: простые неметаллы могут быть в газообразном состоянии: водорода, кислорода, хлора; в жидком состоянии находится брома; твердые неметаллы имеют молекулярной состояние, и могут образовывать кристаллы алмаза, кремния, графит.

3. Сложные вещества: оксидов: реагирует с водой, кислотами и оксидами кислоты; кислоты реагируют с водой, оксиды щелочных; отчет оксиды могут реагировать с оксидами кислоты и основания; гидрооксиды: растворяются в воде, имеют широкий диапазон температур плавления, могут менять цвет при взаимодействии с щелочами.

Органические и неорганические вещества клетки

Клетки любого живого организма состоит из многих компонентов. Некоторые из них являются неорганические соединения: Воды. Например, количество воды в клетке составляет от 65 до 95%. Это необходимо для осуществления химических реакций, смещение компонентов, процесс регулирования температуры. Также вода определяет объем клетки и степени ее эластичности. Минеральные соли. Могут присутствовать в организме, так как в растворенном виде, и в расстройства. Важную роль в процессах клетки играют катионы: калия, натрия, кальция, магния и анионов: хлора, углеводородов, суперфосфат. Минералы необходимы для поддержания осмотического баланса, регуляции биохимических и физических процессов, образование нервных импульсов, поддержания уровня свертывания крови и многих других реакций.

Для поддержания жизнедеятельности важны не только неорганические вещества клетки. Органические компоненты занимают 20-30% от его объема.

Классификация: простых органических веществ: глюкозы, аминокислот, жирных кислот; сложных органических веществ: белков, нуклеиновых кислот, липидов, полисахаридов.

Органические компоненты, которые необходимы для выполнения защитной, энергетической функции клетки, которые служат источником энергии для клеточной активности и хранят питательные вещества, осуществляют синтез белка, передача наследственной информации.

В статье рассмотрены сущность и примеры неорганических веществ, их роль в состав клетки. Можно сказать, что существование живых организмов было бы невозможно без групп органических и неорганических соединений. Важны в каждой сфере человеческой жизни, а также в существования каждого учреждения.

Категория: Культура