Высшие оксиды: классификация, формулы и их свойства

Опубликованно 07.08.2018 06:51

Каждый студент знакомится с понятием "оксид" на уроках химии. Одним словом субъект начинает казаться чем-то невыразимо страшное. Но ничего страшного здесь нет. Высшие оксиды-это вещества, которые содержат соединения простых веществ с кислородом (степень окисления -2). Стоит отметить, что они реагируют с: О2 (кислород), в том случае, если элемент не находится в топе. Например, так2 реагирует с кислородом (потому что с равной +4), и так3 - нет (потому что оно в высшей степени окисления от +6). Ч.2 (водород) и C (углерода). Реагируют только некоторые из окислов. Воду, если получается растворимые щелочи или кислоты.

Все оксиды реагируют с солями и неметаллов (за исключением вышеперечисленных веществ).

Следует отметить, что некоторые вещества (например, оксид азота, оксид железа и диоксид хлора) имеют свои особенности, т. е. их химические характеристики могут отличаться от других веществ. Классификация оксидов

Они делятся на две ветви: те, кто могут образовывать соли, и тех, кто в форме.

Примеры формулы высших окислов, не образующих соли: нет (оксид азота двух валентной зоны; газ без цвета, образуется во время грозы), со (угарного газа), Н2О (закись азота моновалентная), Сио (оксид кремния), с2О (оксид серы), вода.

Эти соединения могут реагировать с основаниями, кислотами и оксидами соли. Но реакции эти вещества не образуются соли. Например:

Co (окись углерода) + NaOH (гидроксид натрия) = HCOONa (формиат натрия)

Оксиды соли делятся на три типа: кислоты, основания и амфотерные оксиды. Кислотный оксид

Высший кислотный оксид-это оксид соли, что соответствует кислота. Например, шестивалентный оксид серы (т.3) является соответствующим химическим составом ч.2так4. Эти элементы реагируют с основными оксидами и амфотерными свойствами, оснований и воды. Образуются соли или кислоты. С щелочных оксидов: со2 (углекислый газ) + Мдо (оксида магния) = MgCO3 (английская соль). С амфотерными оксидами: р2О5 (оксид фосфора)+ Аль2О3 (оксид алюминия) = 2AlPO4 (ортофосфат или фосфат алюминия). С основаниями (щелочами): со2 (углекислый газ) + 2NaOH (гидроксид натрия) = Н2со3 (карбонат натрия или кальцинированная сода) + Н2О (вода). Воды: со2 (углекислый газ) + Н2О = Н2со3 (угольную кислоту, после реакции мгновенно распадается на углекислый газ и воду).

Оксиды кислоты не реагируют друг с другом.

Основные оксиды

В основном высший оксид-это оксид соль металл, соответствующий базовому. Оксид кальция (cao) соответствует гидроксид кальция (Са(он)2). Эти вещества реагируют с кислотными оксидами и амфотерными природы, кислот (за исключением ч.2Сио3, так как кремниевая кислота не растворяется в воде) и воду. С кислыми оксидов: САО (оксид кальция) + со2 (углекислого газа) = Сасо3 (карбонат кальция или обычный мел). С амфотерных оксидов: САО (оксид кальция) + Аль2О3 (глинозема) = Са(Аот2)2 (алюминат кальция). С кислотами: САО (оксид кальция) + ч2так4 (серная кислота) = Касо4 (сульфат кальция или гипс) + Н2О . С водой: САО (оксид кальция) + Н2О = Са(он)2 (гидрооксида кальция или реакции гашеной извести).

Не взаимодействуют друг с другом.

Амфотерный оксид

Самая высокая-амфотерный оксид представляет собой амфотерный оксид металла. В зависимости от условий, он может показать основные или кислотные свойства. Например, формулы высших оксидов, которые проявляют амфотерные свойства zno (оксид цинка), Аль2О3 (глинозема). Амфотерные оксиды реагируют со щелочами, кислотами (то же самое, за исключением Кремниевой кислоты), основные и кислотные оксиды. С базы: ЗНО (цинка оксид) + 2NaOH (натрия базовая) = на2ЗНО2 (двойной соли цинка и натрия)+ Н2О. С кислотами: Аль2О3 (оксид алюминия) + 6HCl (соляной кислоты) = 2AlCl3 (хлорида алюминия или хлорида алюминия) + 3Н2О. Кислотные оксиды: Аль2О3 (оксид алюминия) + 3ТАК3 (оксид серы шестивалентный) = Ал2(т.4)3 (алюминиевые квасцы). С оксидами главного героя: Аль2О3 (оксид алюминия) + Н2О (оксид натрия) = 2NaAlO2 (алюмината натрия).

Элементы высшей оксиды амфотерные природы не взаимодействуют с водой. Автор: Софья Воротынцева 6 августа 2018

Категория: Культура