Кристалл-это твердое, имеющих атомную или молекулярную структуру

В природе все состоит из химических веществ. Они, в свою очередь, имеют сложную структуру, которую можно определить невооруженным глазом. Как следует мельчайшие частицы, чтобы химический состав принял газообразной, жидкой или твердой? Это зависит от его кристаллической решетки и связей между атомами. Химия кристаллов

Из школьного курса известно, что вещества состоят из молекул, а они из атомов. Кристалл-это твердое тело, при нормальных условиях, имеет форму симметричного многогранника. В кристаллическом состоянии может быть соли при запуске для удовлетворения своих потребностей происшествия (например, определенной температуры). Главную роль в этой трансформации играет в структуре исследуемых химических веществ. От того, что его кристаллическая решетка зависит от его физического состояния и сила.

Типы кристаллических решеток Иона. Металл. Молекулярная. Атомной.

Характеристика

Суть первого типа опирается на известный факт, что положительно заряженные ионы притягиваются к отрицательно заряженным, образуя подобие густой концентрации, наряду с соответствующей кристаллической решетки, атомы которой связаны ионной связью.

В отличие от предыдущего, металл Кристалла, где атомы слабо связаны друг с другом. Здесь каждый из них окружен множеством других подобных. Связь между металлами может произойти только в том случае, если они находятся в твердом или жидком состоянии в газообразном они состоят из одноатомных молекул, где атомы друг с другом не связаны.

Молекулярный Кристалл, в котором частицы проходят рядом только межмолекулярные взаимодействия (например, водородные связи с водой). Молекулы притягиваются друг к другу частичный заряд (+к-и наоборот), в результате диполь-дипольного взаимодействия. Если это сделано с помощью поляризации частиц, то смещение электронного облака к центру ядра атома. Такое взаимодействие называется индукционным и характеризуется возникновением нестабильной молекулярной кристаллической решетки.

Атомный Кристалл является очень прочный корпус. Здесь преобладают сильные Полярная ковалентная связь. Такие вещества не растворяются в воде и не имеют запаха. Известным примером является алмаз, который имеет атомную кристаллическую решетку. Несмотря на то, что алмаз, графит и сажа имеют одинаковую формулу, они представляют различные аллотропные модификации. Их разница в прочности объясняется разной связей атомов углерода в кристаллической. Автор: Виктория Зиплок 5 ноября 2018

Категория: Культура